Cosa si intende per reazione acido-base?
UNA REAZIONE TRA UN ACIDO E UNA BASE E’ UNA REAZIONE DI EQUILIBRIO, IN CUI L’ACIDO SI TRASFORMA IN UNA BASE (che si chiama LA SUA BASE CONIUGATA) E LA BASE SI TRASFORMA IN UN ACIDO (che si chiama IL SUO ACIDO CONIUGATO).
Come si calcola l’equilibrio acido-base?
pH e pOH sono strettamente legati fra loro:
- Kw = [H+][OH-] = 10-14.
- -log([H+][OH-]) = -log(10-14)
- -log[H+] -log[OH-] = 14.
Come calcolare l anion gap?
Usa la formula standard per il calcolo.
- Prima formula: Gap Anionico = Na⁺ + K⁺ – (Cl⁻ + HCO₃⁻). Questa formula si usa se è presente il valore del potassio.
- Seconda formula: Gap Anionico = Na⁺ – (Cl⁻ + HCO₃⁻). Puoi notare come il potassio non sia presente in questa seconda equazione.
Come si mantiene l’equilibrio acido-base?
L’equilibrio acido-base viene mantenuto mediante sistemi chimici tampone e dall’attività polmonare e renale. Sistemi chimici tampone I tamponi chimici sono soluzioni che resistono alle variazioni di pH.
Quali sono le reazioni acido-base?
REAZIONI ACIDO-BASE Le reazioni acido-base sono le reazioni più semplici: un H+ si trasferisce da un acido ad una base Secondo Brønsted: un acido è una sostanza che si dissocia cedendo un protone (cioè H+, una specie che non ha elettroni) una base è una sostanza che lega un protone
Qual è la costante di equilibrio degli acidi?
La costante di equilibrio, e quindi il pK a, ci permette di valutare la forza degli acidi Un acido è tanto più forte quanto più è dissociato, cioè quanto più l’equilibrio è spostato verso destra. Più forte è un acido, più grande è il valore della sua costante di equilibrio termodinamica K a, più piccolo è il numero del suo pK a
Quanto forte è un acido?
Un acido è tanto più forte quanto più il suo equilibrio è spostato verso destra, cioè quanto più è dissociato. A spostare l’equilibrio verso destra concorrono sia la forza del legame che si deve rompere, sia la stabilità della base coniugata che si forma. Più forte è il legame che si deve dissociare, meno acido è il composto.