Sommario
- 1 Quale è il numero massimo di elettroni che può trovare posto nel sottolivello 4f?
- 2 Qual è il numero massimo che può assumere il numero quantico secondario l nell attuale tavola periodica?
- 3 Qual è il numero massimo di elettroni sul sottolivello F?
- 4 Quanto valgono i numeri quantici?
- 5 Come vengono rappresentati gli orbitali?
- 6 Quali sono i due orbitali ibridi sp2?
Quale è il numero massimo di elettroni che può trovare posto nel sottolivello 4f?
Nel quarto livello di energia n = 4, l assume i valori 0, 1, 2 e 3 e quindi avremo orbitali s, p, d ed f. In particolare avremo l’orbitale 4s, i tre orbitali 4p, i cinque orbitali 4d e i sette orbitali 4f, questi ultimi con valori di m pari a -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3. Questo livello può ospitare 32 elettroni.
Qual è il numero massimo che può assumere il numero quantico secondario l nell attuale tavola periodica?
Possibili valori del numero quantico secondario Per un determinato valore di n, il numero quantico l può assumere tutti i valori compresi tra 0 e n-1.
Qual è il numero massimo di elettroni che può trovare posto nel sottolivello con n 3 el 2?
Numero massimo di elettroni in ciascun livello di energia Il numero massimo di elettroni che il terzo livello di energia (n = 3) può contenere è dato dalla formula 2 · 32 = 18 elettroni.
Qual è il numero massimo di elettroni sul sottolivello F?
Numero quantico orbitale (l)
| Valore di l | Lettera | Massimo numero di elettroni nel sottolivello (pari a (2 × l + 1) × 2) |
|---|---|---|
| 0 | s | 2 |
| 1 | p | 6 |
| 2 | d | 10 |
| 3 | f | 14 |
Quanto valgono i numeri quantici?
Il numero quantico principale n definisce il livello di energia dell’elettrone e la dimensione degli orbitali. Può assumere valori interi positivi: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6 …… Ogni sottolivello raggruppa orbitali della stessa forma definita dal valore di l compreso tra 0 e n − 1.
Come si forma un orbitale ibrido?
Un orbitale s forma un ibrido con un solo orbitale p: questo si verifica per esempio nei composti del carbonio contenenti tripli legami tra due atomi di carbonio (alchini). Nell’acetilene, per esempio, i due orbitali ibridi sp for-mano un legame sigma con un atomo di idrogeno, e uno con un atomo di
Come vengono rappresentati gli orbitali?
Gli orbitali vengono rappresenta- ti graficamente mediante quadrati- ni: uno per l’orbitale s, tre uniti in fila per gli orbitali p, cinque per gli orbitali de sette per gli orbitali f. Gli elettroni vengono rappresenta- ti da frecce verticali. Ogni orbitale può contenere 0, 1 o 2 elettroni.
Quali sono i due orbitali ibridi sp2?
legati da un doppio legame: un legame sigma (σ) tra due orbitali ibridi sp2 e un legame pi greco (π) tra i due orbitali p non ibridi. Gli altri due orbitali ibridi sp2 di ciascun atomo di carbonio si le-gano all’orbitale s di un atomo di idrogeno formando legami σ.
Come assumere un elettrone in un orbitale?
assumere spin parallelo (regola di Hund) e, poiché in un orbitale possono “convivere” due elettroni solo se hanno spin opposto (antiparallelo), ogni or-bitale del sottolivello viene prima occupato da un solo elettrone e il secondo elettrone completa l’orbitale solo se prima tutti gli orbitali del sottolivello contengono già un elettrone.