Sommario
Che cosa si intende per solubilità di un sale poco solubile in acqua?
La solubilità di un sale poco solubile è definita come la massima quantità del sale che si può sciogliere in una data quantità di solvente. Ciò equivale a dire che la solubilità coincide con la concentrazione di sale sciolto in una sua soluzione satura.
Quali sono i sali solubili in acqua?
Sono solubili in acqua: la maggior parte dei sali di litio è solubile (il carbonato di litio è poco solubile), così anche quelli di sodio, potassio e ammonio; i cloruri, i bromuri e gli ioduri (tranne , AgCl, AgBr, AgI, Hg2Cl2, Hg2Br2, Hg2I2, e PbCl2); i sali di bario (tranne BaSO4 e BaCO3);
Quali sono i sali solubili?
1. Quasi tutti i sali dei metalli alcalini e di am- monio sono solubili. Quasi tutti i carbonati, cromati, solfuri, os- sidi, fosfati e idrossidi sono insolubili; fanno eccezione gli idrossidi di Ba21, Ca21 e Sr21, che sono leggermente solubili.
Qual è la solubilità di un sale poco solubile?
La solubilità di un sale poco solubile è definita come la massima quantità del sale che si può sciogliere in una data quantità di solvente. Ciò equivale a dire che la solubilità coincide con la concentrazione di sale sciolto in una sua soluzione satura.
Qual è l’influenza del pH sulla solubilità dei sali?
L’influenza del pH sulla solubilità di questi composti è riconducibile all’effetto dello ione comune: chiaramente, per il principio di Le Chatelier, la solubilità di questi idrossidi aumenta al diminuire del pH. Molti sali contengono come anione la base coniugata di un acido debole (acetati, solfuri, carbonati, fosfati): la loro solubilità
Quando raggiunge l’equilibrio il prodotto di solubilità?
raggiunge l’ ilib il’equilibrio quando laveliàlocità di di l idissoluzione viene uguagliata da quella di riaggregazione. In tali condizioni, la quantità di soluto disciolto è massima e la soluzione si dice satura. Se ne conclude che l’espressione del prodotto di solubilità è valida solo in condizioni di saturazione.
Qual è la solubilità di AgCl?
Ad esempio, la solubilità di AgCl è maggiore in presenza di ammoniaca, a causa della formazione del complesso argento diammino: AgCl = Ag+ +Cl-K ps Ag+ +2NH 3 =Ag(NH 3) 2 + K f AgCl + 2 NH 3 =Ag(NH 3) 2 + +Cl-K ps K f. Idrolisi Col termine idrolisi si intende generalmente la reazione per cui il pH di