Sommario
- 1 Chi ha più energia di ionizzazione?
- 2 Perché l’energia di ionizzazione dei gas nobili è più alta degli elementi appartenenti allo stesso periodo?
- 3 Come avviene la diminuzione dell’energia di ionizzazione primaria lungo un gruppo?
- 4 Qual è l’energia di ionizzazione primaria per gli elementi prossimi all’elio?
Chi ha più energia di ionizzazione?
Dati sperimentali
| Gruppo | 1 | 18 |
|---|---|---|
| 1 | H 13,59844 | He 24,58741 |
| 2 | Li 5,39172 | Ne 21,56454 |
| 3 | Na 5,13908 | Ar 15,759 |
| 4 | K 4,34066 | Kr 13,99961 |
Com’è l’energia di ionizzazione dei metalli?
Andamento dell’energia di ionizzazione nella tavola periodica. L’energia di prima ionizzazione aumenta dal basso verso l’alto nei gruppi e da sinistra a destra nei periodi. L’energia di ionizzazione è minima nei metalli alcalini, che danno facilmente ioni positivi, e massima nei gas nobili.
Perché l’energia di ionizzazione dei gas nobili è più alta degli elementi appartenenti allo stesso periodo?
Infatti più gli elettroni sono vicini al nucleo e più saranno attratti da esso, quindi sarà necessaria maggiore energia per rimuoverli. Inoltre l’energia di ionizzazione aumenta enormemente dopo che sono stati ionizzati gli elettroni di valenza (più esterni).
Quali sono le energie di ionizzazione?
Le energie di ionizzazione sono periodiche: l’energia di ionizzazione tende ad aumentare con il crescere del numero atomico in qualsiasi periodo, mentre in qualsiasi gruppo, con il crescere del numero atomico, l’energia di ionizzazione diminuisce gradualmente. I metalli sono caratterizzati da
Come avviene la diminuzione dell’energia di ionizzazione primaria lungo un gruppo?
In genere l’energia di ionizzazione primaria declina discendendo lungo un gruppo e aumenta lungo un periodo (figura 1.47). La diminuzione discendendo lungo un gruppo si spiega col fatto che passando da un periodo al successivo l’elettrone più esterno occupa un livello più distante dal nucleo e quindi è meno trattenuto.
Come aumenta l’energia di ionizzazione nella tavola periodica?
Andamento dell’energia di ionizzazione nella tavola periodica. L’energia di prima ionizzazione aumenta dal basso verso l’alto nei gruppi e da sinistra a destra nei periodi. Gli andamenti descritti possono essere messi in relazione con le dimensioni atomiche e quindi con il valore del raggio atomico.
Qual è l’energia di ionizzazione primaria per gli elementi prossimi all’elio?
L’energia di ionizzazione primaria è massima per gli elementi prossimi all’elio e minima per quelli vicini al cesio. L’energia di ionizzazione secondaria è maggiore di quella primaria (per il medesimo elemento), e molto maggiore se l’elettrone interessato deve allontanarsi da un livello completo.