Come distinguere acidi deboli e forti?
quando la differenza tra atomi di idrogeno e ossigeno è MAGGIORE o uguale a 2, l’acido in questione è FORTE; se invece è MINORE di 2, l’acido è DEBOLE.
Quali sono gli indicatori naturali?
Indicatori acido-base (o indicatori di pH)
| nome convenzionale | colore della forma acida | intervallo di viraggio |
|---|---|---|
| rosso fenolo | giallo | 6,4 – 8,0 |
| rosso cresolo | giallo | 7,2 – 8,8 |
| 1-naftolftaleina | rosa | 7,3 – 8,7 |
| fenolftaleina | incolore | 8,0 – 9,9 |
Che cos’è un indicatore naturale?
Che cos’è un indicatore naturale? Gli indicatori sono delle specie chimiche che hanno la peculiarità di variare il proprio colore a seconda dell’ambiente in cui si trovano: acido, basico o neutro. Uno di questi indicatori naturali viene usato di continuo da tutti noi: il tè.
Come si definisce il pH?
Definizione di pH . Si definisce pH il logaritmo decimale negativo della concentrazione degli ioni H +: In altre parole, per determinare il pH di una soluzione bisogna cambiare di segno (da qui il segno – presente nell’operazione) il valore del logaritmo (in base 10) della concentrazione degli ioni H + presenti nella soluzione acquosa.
Come si calcola il pH della soluzione?
Come detto in precedenza il pH viene calcolato con la seguente formula: pH = – log [H +] Sostituendo il dato in nostro possesso si ha che: pH = – log 10 -5 = 5. Pertanto il pH della soluzione è 5.
Qual è la scala del pH?
La scala del pH è compresa tra 0 e 14. In base al valore del pH una soluzione può essere: Basica. Se il pH è maggiore di 7 . In questo caso: [H +] < 10-7 mol/L. e [OH-] > 10-7 mol/L. Neutra. Se il pH è uguale a 7 . In questo caso: [H +] = [OH-] = 10-7 mol/L . Acida . Se il pH è minore di 7 . In questo caso: [H +] > 10-7 mol/L. e
Qual è la differenza tra pH e pKa?
pH = pKa + log ([A -] / [HA]) pH è la somma del valore pKa e il log della concentrazione della base coniugata divisa per la concentrazione dell’acido debole. A metà del punto di equivalenza: pH = pKa.