Sommario
Come si calcola affinità elettronica?
Come si calcola affinità elettronica? Per prevedere alcune proprietà chimiche occorre sapere come varia l’energia quando un elettrone si lega a un atomo. L’affinità elettronica, Eea, di un elemento è l’energia liberata allorché un elettrone si lega all’atomo in fase gassosa: X(g) + e –(g) → X –(g).
Cosa sono i gas nobili e quali proprietà possiedono?
I gas nobili sono gas inerti che costituiscono il diciottesimo gruppo della tavola periodica degli elementi, cioè la colonna più a destra. Sono detti nobili perchè, per la loro configurazione elettronica, hanno una tendenza quasi nulla a reagire con altri elementi, cioè sono inerti.
Come si è arrivati alla scoperta del sistema periodico degli elementi?
Il chimico inglese John Newlands produsse una serie di fogli dal 1863 al 1866, notando che quando gli elementi erano ordinati in ordine di peso atomico crescente, proprietà fisiche e chimiche simili ricorrevano a intervalli di 8, egli paragonò questa periodicità alle ottave della musica.
Qual è l’energia di ionizzazione primaria per gli elementi prossimi all’elio?
L’energia di ionizzazione primaria è massima per gli elementi prossimi all’elio e minima per quelli vicini al cesio. L’energia di ionizzazione secondaria è maggiore di quella primaria (per il medesimo elemento), e molto maggiore se l’elettrone interessato deve allontanarsi da un livello completo.
Quali sono le energie di ionizzazione?
Le energie di ionizzazione sono periodiche: l’energia di ionizzazione tende ad aumentare con il crescere del numero atomico in qualsiasi periodo, mentre in qualsiasi gruppo, con il crescere del numero atomico, l’energia di ionizzazione diminuisce gradualmente. I metalli sono caratterizzati da
Come avviene la diminuzione dell’energia di ionizzazione primaria lungo un gruppo?
In genere l’energia di ionizzazione primaria declina discendendo lungo un gruppo e aumenta lungo un periodo (figura 1.47). La diminuzione discendendo lungo un gruppo si spiega col fatto che passando da un periodo al successivo l’elettrone più esterno occupa un livello più distante dal nucleo e quindi è meno trattenuto.
Come aumenta l’energia di ionizzazione nella tavola periodica?
Andamento dell’energia di ionizzazione nella tavola periodica. L’energia di prima ionizzazione aumenta dal basso verso l’alto nei gruppi e da sinistra a destra nei periodi. Gli andamenti descritti possono essere messi in relazione con le dimensioni atomiche e quindi con il valore del raggio atomico.