Come si calcola la pressione in una trasformazione isobara?
L = p * ∆V Il lavoro compiuto dal gas per una trasformazione isobara è quindi calcolabile dal prodotto della pressione del gas per la variazione di volume. E’ facilmente comprensibile poiché la base del rettangolo è la variazione di volume ∆V mentre l’altezza del rettangolo è il valore della pressione p.
Cosa si intende per trasformazione di un gas?
Le trasformazioni di un gas Lo stato di un gas è individuato da 3 variabili: pressione, temperatura e volume. Andando a lavorare sul gas, mantenendo una delle tre variabili costanti e variando le altre due, si verificheranno varie trasformazioni.
Come varia la pressione di un gas al variare della temperatura in una trasformazione isocora?
Trasformazione isocora: 2a legge di Gay-Lussac La 2a legge di Gay-Lussac afferma che, a volume costante, la pressione di un qualsiasi gas aumenta di 0,00366 volte rispetto alla pressione iniziale per ogni grado centigrado di aumento della temperatura.
Quali sono le variabili fisiche di un gas?
Il comportamento di un gas è fortemente influenzato dalle variabili di stato: pressione, volume, temperatura; ci si può chiedere in quale modo tali grandezze fisiche influenzano lo stato gassoso: a tale domanda hanno risposto vari scienziati dei secoli passati.
Che cosa comporta un aumento della temperatura di una massa di gas?
Secondo la legge di Charles, a pressione costante, un aumento della temperatura di una determinata massa di gas comporta un aumento del suo volume.
Qual è la pressione del gas ad 0°C?
Pertanto, detto P 0 la pressione del gas alla temperatura di 0°C è possibile determinare P t ovvero la pressione del gas ad una certa temperatura t in °C mediante la seguente equazione: P t = P 0 · (1 + α · t)
Qual è la temperatura assoluta del gas?
P 1 = pressione del gas alla temperatura T 1. T 1 = temperatura assoluta del gas. P 2 = pressione del gas alla temperatura T 2. T 2 = temperatura assoluta del gas. Secondo la legge di Gay-Lussac, a volume costante, un aumento della temperatura di una determinata massa di gas comporta un aumento della sua pressione.