Sommario
Come sono orientati gli orbitali p?
L’orbitale di tipo p è un orbitale a forma di doppio lobo per il quale il numero quantico secondario l è uguale a 1. L’orbitale di tipo p ha l’aspetto di due lobi tangenti e simmetrici rispetto al nucleo (posto nel punto di tangenza) entro i quali l’elettrone ha la stessa probabilità di trovarsi.
Che Forme hanno gli orbitali?
Nel primo livello c’è un solo orbitale di forma sferica. Nel secondo livello si trova un orbitale sferico e tre orbitali p. Questi ultimi sono formati da due lobi, orientati rispetto a tre assi cartesiani. Perciò sono indicati con px, py e pz.
Come vengono rappresentati gli orbitali?
Gli orbitali vengono rappresenta- ti graficamente mediante quadrati- ni: uno per l’orbitale s, tre uniti in fila per gli orbitali p, cinque per gli orbitali de sette per gli orbitali f. Gli elettroni vengono rappresenta- ti da frecce verticali. Ogni orbitale può contenere 0, 1 o 2 elettroni.
Quali sono i tre orbitali di tipo P?
I tre orbitali di tipo p hanno uguale energia e pertanto si dice che il sottolivello di tipo p è formato da tre orbitali degeneri. Il sottolivello p è saturo con 6 elettroni. Nel caso in cui l’orbitale è parzialmente occupato da tre elettroni, in accordo con la regola di Hund esso viene rappresentato nel seguente modo:
Quali sono i numeri dell’orbitale?
I numeri quantici Ogni orbitale è caratterizzato da una determinata dimensione, forma e orientamento spaziale, indicati da 3 numeri interi, detti numeri quantici: 1. Il numero quantico principale (indicato con la lettera n) si riferisce alle dimensioni dell’orbitale e può variare da 1 a 7 (numeri interi): la dimen-
Quali sono gli orbitali pdiversi?
Orbitali p: a partire dal 2° livel- lo, ogni livello presenta 3 orbitali pdiversi (aventi cioè orientamen- to spaziale diverso), che possono contenere fino a un massimo di 6 elettroni (2 per ogni orbitale). Gli orbitali d, presenti nel 3°, 4°, 5° e 6° livello, sono in tutto 5 e possono contenere complessi- vamente fino a 10 elettroni.