Sommario
Come trovare il pH di un acido debole?
Ka = [H+][A–]/[HA] Conoscendo la concentrazione iniziale di HA e il valore della costante di equilibrio si può conoscere [H+] e conseguentemente il valore del pH della soluzione.
Come si calcola il pH di un acido?
L’equazione del pH è la seguente: pH = -log[H3O+]. A volte l’equazione del pH può essere rappresentata nel seguente modo: pH = -log[H+].
Come si calcola la concentrazione di un acido debole?
Misurare il grado di concentrazione Dunque, occorrerà procedere in questo modo: V = m/d = 100 g/1,45 g/mL = 68,9 mL = 6,89×10-2 L. Andando ad effettuare il calcolo finale, si vedrà come V= 66,9 che sarà, appunto, il grado di concentrazione di quell’acido.
Come si fa a trovare il pH con Le moli?
La definizione da usare è la seguente: il pH è l’inverso del logaritmo in base 10 della concentrazione molare (cioè moli su litro di soluzione) degli ioni H+. Questa definizione equivale matematicamente alla seguente formula: pH = -log([H+]).
Come si calcola il pH per base debole?
pH = – log √K a ∙ [HA] Per una base debole si calcola in modo analogo il pOH tenendo conto della co-stante di dissociazione basica K b e dal pOH si calcola per differenza (come per le basi forti) il pH.
Qual è il pH di un acido forte?
Il calcolo ipotetico di un acido forte, dovrebbe avere questa struttura: pH = – log [H+] = – log (concentrazione dell’acido esposta in negativo) = 1. Mentre per calcolare il pH di un acido debole, che non si dissocia del tutto, bisogna tenere conto che la concentrazione dell’acido non corrisponderà a quella degli ioni di idrogeno.
Qual è il pH della soluzione?
Il pH è un indice della concentrazione degli ioni H+di una soluzione (più esatta- mente il logaritmo decimale negativo della concentrazione molare degli ioni H+. nella soluzione: pH = – log [H+]).
Come ricaviamo il pH dell’acido cloridrico?
dell’acido, ricaviamo facilmente il pH della soluzione. Per esempio, l’acido cloridrico HCl (acido monoprotico) si dissocia completa-mente in acqua: HCl H+ + Cl– per cui in una soluzione 0,1 M (ossia 10–1 M) di HCl, si avrà un’uguale concentra-zione di H+ (10–1 M) e il pH sarà: pH = – log [H+] = – log 10–1 = – (–1) = 1