Sommario
Cosa definisce un orbitale atomico?
Formalmente un orbitale è definito come la proiezione della funzione d’onda sulla base della posizione. Per cui, possono avere luogo solo movimenti a lunghezza d’onda in fase, che definiscono gli orbitali, e, per essere in fase, sono multipli interi di un valore base, la costante di Planck.
Quali sono gli orbitali in chimica?
L’orbitale è quella zona in cui è massima la probabilità di trovare l’elettrone. L’orbitale non è un contenitore all’interno del quale si muove l’elettrone, ma solo la zona in cui è probabile trovarlo. A definire dimensione, forma e orientamento di un dato orbitale, concorrono i numeri quantici.
Come si rappresenta un orbitale?
Gli orbitali vengono rappresenta- ti graficamente mediante quadrati- ni: uno per l’orbitale s, tre uniti in fila per gli orbitali p, cinque per gli orbitali d e sette per gli orbitali f. Gli elettroni vengono rappresenta- ti da frecce verticali. Ogni orbitale può contenere 0, 1 o 2 elettroni.
Cosa sono gli elettroni negli orbitali atomici?
La disposizione degli elettroni negli orbitali atomici costituisce la configurazione elettronica di un atomo, dalla quale dipendono la reattività, la valenza e la geometria delle molecole che questi va a comporre.
Cosa è un orbitale con l?
Un orbitale con (l) = 1 viene detto orbitale p ed è formato da due lobi (bi-lobato) ai lati opposti del nucleo e può avere 3 possibili orientamenti spaziali (lungo gli assi x, y e z). Gli orbitali con (l) = 2 sono gli orbitali d, hanno forma quadri-lobata e possono avere cinque disposizioni spaziali differenti,
Come si distingue tra orbitale atomico e molecolare?
In chimica si distingue, in generale, tra orbitale atomico ed orbitale molecolare; in fisica invece il concetto di orbitale viene usato per descrivere un qualsiasi insieme di autostati di un sistema.
Cosa è un orbitale con numero secondario?
Un orbitale con numero quantico secondario (l) = 0 è anche chiamato orbitale s, esso è a forma sferica e, come tale, può avere un’unica disposizione spaziale.Un orbitale con (l) = 1 viene detto orbitale p ed è formato da due lobi (bi-lobato) ai lati opposti del nucleo e può avere 3 possibili orientamenti spaziali (lungo gli assi x, y e z).