Sommario
Cosa è un acido coniugato?
Secondo la teoria acido-base di Brønsted-Lowry, un acido coniugato è la parte acida di una coppia di specie chimiche che si formano in conseguenza della ionizzazione di un acido (HX) in seguito alla perdita di un idrogenione (H + ). La parte basica che si forma in seguito al trasferimento (X −) è chiamata base coniugata .
Quali sono le coppie coniugate acido-base?
3 (base) e NH (acido) sono una classica coppia coniugata acido-base. Anche un acido, cedendo protoni, forma la sua base coniugata, come nel caso dell’acido HCl, che si dissocia formando la sua base coniugata Cl–. In ogni reazione in cui si ha un trasferimento di protoni si possono individuare due coppie coniugate acido-base: NH 3 + H
Quali sono le reazioni acido-base?
REAZIONI ACIDO-BASE Le reazioni acido-base sono le reazioni più semplici: un H+ si trasferisce da un acido ad una base Secondo Brønsted: un acido è una sostanza che si dissocia cedendo un protone (cioè H+, una specie che non ha elettroni) una base è una sostanza che lega un protone
Qual è l’ulteriore estensione di acido e base?
Un’ulteriore estensione dei concetti di acido e base fu realizzata nel 1923 dal chimico statunitense Gilbert N. Lewis (teoria di Lewis). Secondo Lewis un acido è qualsiasi sostanza in grado di accettare una coppia di elettroni mentre una base è qualsiasi sostanza in grado di cedere una coppia di elettroni non condivisi.
Come si riconoscono due coppie acido-base coniugate?
L’acido H 3 PO 4 e la sua base coniugata H 2 PO 4-costituiscono una coppia acido-base coniugata; in altre parole, l’acido e la sua base coniugata differiscono soltanto per uno ione H +. Nella reazione che mi hai proposto si riconoscono due coppie acido-base coniugata:
Come si trasforma l’acido HCl in base coniugata?
l’acido HCl cede un protone e si trasforma nella sua base coniugata Cl- (acido 1 – base 1); la base H2O, che accetta il protone rilasciato da HCl, si trasforma nell’acido coniugato H3O+ (acido 2 – base 2).