Cosa indica la costante di dissociazione acida?
La costante di dissociazione acida, (anche chiamata costante di ionizzazione acida, o costante di protolisi acida), rappresentata dal simbolo Ka, è un valore che misura, a una data temperatura, il grado di dissociazione di un acido in soluzione.
Come calcolare dissociazione acida?
Supponiamo quindi di voler calcolare il grado di dissociazione di un acido HA. La sua molarità M (numero di moli/volume) è 0,5 e la sua costante di dissociazione Ka è 1,6*10^-5. Il grado dissociazione sarà quindi uguale alla radice quadrata del rapporto tra Ka e C.
Che cos’è la costante di dissociazione dell’acqua?
Dissociazione dell’acqua L’acqua è un elettrolita debolissimo ed infatti la sua Kdiss a 25°C è 1,8•10-16.
Che cos’è Ca in chimica?
Elemento chimico del gruppo dei metalli alcalino-terrosi; simbolo Ca, numero atomico 20, peso atomico 40,08, di cui sono noti diversi isotopi stabili: 4020Ca, 4220Ca, 4320Ca, 4420Ca, 4620Ca, 4820Ca.
Come calcolare Ka dal pH?
Il pH di una soluzione di un acido debole dipende, oltre che dalla sua concentrazione, Ca, anche dalla sua forza, che è espressa in funzione della Ka. La relazione che lega le tre grandezze è, in prima approssimazione, [H+]2 = Ka × Ca da cui si può ricavare la relazione inversa Ka = [H+]2/Ca.
Quanto vale la costante dell’acqua?
Costante di dissociazione dell’acqua
| Temperatura dell’acqua (°C) | Kw×10-14 | pKw |
|---|---|---|
| 0 | 0,13 | 14,89 |
| 10 | 0,3 | 14,52 |
| 18 | 0,59 | 14,23 |
| 25 | 1 | 14 |
Qual è il grado di dissociazione?
Il grado di dissociazione avviene in funzione della temperatura e della pressione. Viene indicato con la lettera greca Alpha (?) ed assume dei valori che sono compresi tra zero ed uno. Il primo corrisponde a un non elettrolita, mentre il secondo al grado di massima dissociazione di una molecola.
Qual è la costante di ionizzazione acido acetico?
La costante Ka è detta costante di ionizzazione acida (dell’acido acetico nel caso specifico).
Qual è la costante di ionizzazione basica?
Costante di ionizzazione basica. Se si considera la reazione dell’ammoniaca in acqua: e si ripete il ragionamento fatto per l’acido acetico, si ottiene: La costante Kb è detta costante basica (dell’ammoniaca nel caso specifico). Analogamente a quanto detto sugli acidi, tanto più debole è la base, tanto più piccolo è il valore della sua costante