Cosa vuol dire formula condensata?
La formula condensata è una formula chimica, in cui si usa un modo alternativo di indicare la struttura delle molecole, e possiede una sua utilità pratica nel caso di composti semplici non ciclici.
Come ricavare la formula dei sali ternari?
Sali ternari Si ottengono sostituendo l’idrogeno con un non metallo in un ossiacido. Nella formula si scrive prima il metallo, poi il non metallo e, infine, l’ossigeno. Nota. Anche in questo caso si segue la nomenclatura IUPAC degli ioni scrivendo prima lo ione positivo (catione) seguito dallo ione negativo (anione).
Come si ottiene la formula di un sale?
Formule
| Nome | Formula |
|---|---|
| Idrogenofosfato di sodio | Na2HPO4 |
| Diidrogenofosfato di ferro (III) o diidrogenofosfato ferrico | Fe(H2PO4)3 |
| Perclorato di alluminio | Al(ClO4)3 |
| Fosfato di calcio | Ca3(PO4)2 |
Qual è il volume molare dell’ossigeno?
Volume molare: 17,36 L’ossigeno è un elemento chimico della tavola periodica degli elementi. Ha come simbolo O, come numero atomico 8 e come numero di massa 16.
Come avviene la preparazione dell’ossigeno biatomico O 2?
Preparazione in laboratorio. La preparazione dell’ossigeno biatomico O 2 in laboratorio avviene attraverso reazioni endotermiche che coinvolgono composti ossigenati, ad esempio: questa reazione ha carattere esplosivo per cui viene condotta a bassa temperatura su catalizzatore a base di biossido di manganese (MnO 2 ).
Come si trova l’ossigeno nell’O 2?
Oltre che nella molecola O 2, l’ossigeno si può trovare in natura sotto forma di ozono (O 3): esso viene formato da scariche elettrostatiche in presenza di ossigeno molecolare. Un dimero della molecola di ossigeno (O 2) 2 si trova come componente minore nell’O 2 liquido.
Qual è la massa molare di un atomo di ossigeno?
La massa molare di un atomo di ossigeno (in base a quanto detto in precedenza) è dunque 15,999 g/mol (corrisponde numericamente alla massa atomica ma ha come unità di misura g/mol). La massa molare dell’ossigeno molecolare è dunque: M(O 2) = M(O) + M(O) = 15,999 + 15,999 = 31,998 g/mol. in cui: M(O 2) = massa molare dell’ossigeno molecolare;