Sommario
In che gruppo sono i gas nobili?
I gas nobili sono gas inerti che costituiscono il diciottesimo gruppo della tavola periodica degli elementi, cioè la colonna più a destra. Sono detti nobili perchè, per la loro configurazione elettronica, hanno una tendenza quasi nulla a reagire con altri elementi, cioè sono inerti.
Quale valenza hanno i gas nobili?
I gas nobili sono gli elemento del gruppo VIII della tavola periodica; dal punto di vista elettronico presentano tutti l’ultimo livello di energia completo e quindi hanno otto elettroni di valenza (a eccezione dell’elio che forma un doppietto con i suoi due unici elettroni).
Quanti elettroni hanno i gas nobili?
I gas nobili sono molto stabili: essi presentano una configurazione elettronica esterna costituita da otto elettroni (a eccezione dell’elio, che ne possiede 2).
Quali caratteristiche contraddistinguono i gas nobili?
Tutti questi elementi sono gas monoatomici, incolori, inodori, insapori e non infiammabili. I loro atomi sono sferici e non polari, quindi si riscontrano proprietà fisiche che variano regolarmente nel gruppo.
Qual è la caratteristica dei gas nobili?
I gas nobili sono gli elementi chimici elio, neon, argon, krypton, xeno e radon, caratterizzati dal fatto che il guscio elettronico più esterno dei loro atomi è riempito interamente di elettroni .
Come si distribuiscono gli elettroni negli orbitali?
L’ordine di riempimento degli orbitali, in ordine crescente di energia è il seguente: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p. Questo fenomeno è dovuto al fatto che in un atomo gli elettroni si dispongono occupando dapprima gli orbitali a minore energia e via via quelli a maggiore energia.
Perché i gas nobili non formano legami primari con altri atomi?
I gas nobili possiedono 8 elettroni (2 per He) nello strato più esterno, una configurazione che li rende particolarmente stabili (non formano legami chimici). Gli altri elementi formano legami chimici per cercare di raggiungere la loro stabilità (imitano la configurazione dei gas nobili).
A cosa è dovuta la mancanza di reattività dei gas nobili?
Lewis formulò la regola dell’ottetto, in cui concludeva che un ottetto di elettroni nel guscio esterno era la disposizione più stabile per qualsiasi atomo; questa disposizione avrebbe reso i gas nobili non reattivi con altri elementi poiché non richiedevano più elettroni per completare l’ottetto esterno [1].
Perché i gas nobili non si legano?
Tutti i gas nobili hanno gli orbitali s e p pieni e non formano composti facilmente. A causa della loro alta energia di ionizzazione e della loro affinità elettronica vicina allo zero si riteneva che essi non potessero prendere parte ad alcuna reazione.