Sommario
Qual e la differenza tra il modello atomico di Bohr e il modello atomico attuale?
Il modello quantistico è il modello moderno di un atomo. Il differenza fondamentale tra Bohr e il modello quantistico è quello il modello di Bohr afferma che gli elettroni si comportano come particelle mentre il modello quantistico spiega che l’elettrone ha sia il comportamento delle particelle che quello delle onde.
Quanti elettroni servono per eguagliare un atomo di idrogeno?
In meccanica quantistica l’atomo di idrogeno è uno dei più semplici sistemi studiabili in 3 dimensioni, poiché possiede un nucleo con un protone e ha un solo elettrone.
Qual è la teoria di Bohr?
MODELLO DI BOHR gli elettroni si muovono intorno al nucleo su orbite fisse e quantizzate (ossia dotate di energia predefinita); gli elettroni non emettono né assorbono energia; l’atomo può scambiare energia con l’esterno solo se un suo elettrone passa da un’orbita stazionaria ad un’altra.
Cosa avrebbe dovuto fare l’elettrone nel moto attorno al nucleo?
L’elettrone, infatti, nel suo moto intorno al nucleo, poiché sottoposto ad accelerazione avrebbe dovuto irradiare energia elettromagnetica della stessa frequenza del suo moto di rivoluzione, perdendo energia fino a ricadere sul nucleo con un moto a spirale.
Come avviene l’assorbimento di energia da parte dell’atomo?
Assorbimento di energia da parte dell’atomo con formazione di uno stato eccitato. Nel caso in cui l’energia assorbita dall’elettrone supera quella che lega l’elettrone al nucleo dell’atomo, l’elettrone si allontana dall’atomo che a sua volta rimane ionizzato. Tale energia viene chiamata energia di ionizzazione.
Come avviene la diminuzione dell’energia di ionizzazione primaria lungo un gruppo?
In genere l’energia di ionizzazione primaria declina discendendo lungo un gruppo e aumenta lungo un periodo (figura 1.47). La diminuzione discendendo lungo un gruppo si spiega col fatto che passando da un periodo al successivo l’elettrone più esterno occupa un livello più distante dal nucleo e quindi è meno trattenuto.
Qual è l’energia di ionizzazione primaria per gli elementi prossimi all’elio?
L’energia di ionizzazione primaria è massima per gli elementi prossimi all’elio e minima per quelli vicini al cesio. L’energia di ionizzazione secondaria è maggiore di quella primaria (per il medesimo elemento), e molto maggiore se l’elettrone interessato deve allontanarsi da un livello completo.