Qual è la nomenclatura delle ammine?
Nomenclatura delle ammine In base al tipo di sostituente legato all’azoto, le ammine possono essere distinte in ammine alifatiche (alchilammine) o aromatiche (arilammine). Se sono presenti altri gruppi funzionali, il gruppo amminico viene considerato un sostituente: Le ammine aromatiche, caratterizzate dall’anello benzenico, sono
Quali sono le ammine chimica o rganica?
1 E10-AMMINE CHIMICA O RGANICA Le ammine AMMINE Formula generale R NH 2 Desinenza -ammina Formula generale Desinenza -ammina Le ammine possono essere considerate derivati organici dell’ammoniaca (NH 3), in cui sono stati sostituiti gli atomi di idrogeno con uno o più gruppi alchilici R o
Qual è la basicità delle ammine?
Basicità delle ammine. Le ammine (così come l’ammoniaca) sono sostanze che in acqua presentano un debole carattere basico. Grazie al doppietto solitario sull’atomo di azoto, ogni ammina può strappare un protone all’acqua e trasformarsi nel suo acido coniugato (R 3 NH +):
Quali sono le proprietà fisiche delle ammine?
Proprietà fisiche delle ammine L’atomo di azoto delle ammine porta un doppietto elettronico non condiviso; per questo motivo gli orbitali dell’azoto sono ibridati sp 3, geometria quasi tetraedrica. Le ammine più semplici presentano il caratteristico odore del pesce non fresco,
Come si formano le ammine?
Le ammine formano facilmente sali solubili con gli acidi minerali (acido cloridrico o acido solforico) e spesso vengono commercializzate in tale forma. Ad esempio, una ammina primaria reagisce con acido cloridrico secondo la reazione: NRH 2 + HCl → NRH 3 + + Cl-
Come viene definita l’ammina?
l’ammina viene definita secondaria se sono presenti due gruppi alchilici o arilici; l’ammina viene definita terziaria se sono presenti tre gruppi alchilici o arilici.
Cosa sono le ammine in acqua?
Le ammine (così come l’ammoniaca) sono sostanze che in acqua presentano un debole carattere basico. Grazie al doppietto solitario sull’atomo di azoto, ogni ammina può strappare un protone all’acqua e trasformarsi nel suo acido coniugato (R 3 NH +): La costante di basicità per questa reazione vale: