Quali informazioni puoi trarre dal valore della costante di equilibrio?
Quali informazioni puoi trarre dal valore della costante di equilibrio? Previsione della concentrazione in equilibrio: conoscendo il valore K, la concentrazione iniziale dei reagenti e la temperatura si può prevedere la concentrazione all’equilibrio.
Come capire se la reazione si sposta verso destra o sinistra?
Quoziente di reazione Quindi, se Q < K, allora la reazione procederà verso destra, cioè verrà favorità la reazione diretta; mentre, se Q > K, allora verrà favorita la reazione inversa, come si può facilmente intuire dal fatto che l’equilibrio verrà raggiunto se e solo se Q = Keq.
Qual è la costante di equilibrio K?
la costante di equilibrio è data dal rapporto tra il prodotto delle concentrazioni dei prodotti e il prodotto delle concentrazioni dei reagenti, con ciascuna concentrazione che presenta come esponente il relativo coefficiente stechiometrico. Quindi, in termini matematici, la costante di equilibrio K è espressa nel seguente modo:
Come varia il valore della costante di equilibrio con la temperatura?
Come varia il valore della costante di equilibrio con la temperatura. Per una data reazione, la costante di equilibrio Keq ha un valore caratteristico a ogni data temperatura, il che significa che al variare della temperatura anche la K eq varia. Per reazioni endotermiche (ΔH > 0) un aumento di temperatura provoca lo spostamento dell’equilibrio
Qual è la costante di equilibrio della gassosa?
Quando la reazione avviene in fase gassosa, la costante di equilibrio può essere espressa in termini di pressioni parziali. La costante che si ottiene è detta K p ed ha la seguente espressione: La relazione che esite tra la K p e la K c è la seguente: in cui: R = costante universale dei gas = 0,0821 (l · atm) / (mol · K) T = temperatura ssoluta
Come si avrà una diminuzione dell’equilibrio verso sinistra?
un aumento di temperatura provoca lo spostamento dell’equilibrio verso sinistra. Come conseguenza si avrà una diminuzione del valore della K eq.