Sommario
Quali ioni si formano dai seguenti atomi per raggiungere l ottetto?
Acquistando un elettrone in più l’atomo neutro si trasforma in uno ione negativo Cl-, con carica -1, e raggiunge l’ottetto cioè otto elettroni nel guscio più esterno (il terzo).
Quando formano legami ionici gli atomi dei non metalli tendono?
Il legame ionico Un legame ionico si forma tra due atomi con grandi differenze nella loro tendenza a cedere o ad acquistare elettroni, ossia tra metalli del I o II gruppo e Non metalli del VII gruppo (alogeni).
Cosa mette in evidenza la notazione di Lewis?
La notazione di Lewis è una simbologia che permette di rappresentare l’elemento con i suoi elettroni più esterni: in questa rappresentazione simbolica entrano la simbologia dell’elemento e la simbologia degli elettroni: esempio: il Sodio ha come simbolo Na e come configurazione elettronica 1 (.).
Qual è la configurazione elettronica dell’atomo di azoto?
Come già detto, la configurazione elettronica esterna dell’atomo di azoto è invece 2s2 2p3. La configurazione elettronica del azoto (Z = 7) è simile alla configurazione elettronica del carbonio (Z = 6); in più c’è solo un elettrone collocato nell’orbitale 2p.
Quali sono i legami a idrogeno che coinvolgono atomi di azoto?
Legami a idrogeno in cui sono coinvolti atomi di azoto giocano un ruolo fondamentale nell’accoppiamento dei nucleotidi nella struttura del DNA, tenendo “incollati” i due filamenti che formano la doppia elica. Anche la struttura delle proteine è fortemente influenzata da legami a idrogeno che coinvolgono atomi di azoto.
Che cosa è l’azoto?
Dal francese passò all’italiano come nitrogeno, termine ormai obsoleto). L’azoto è costituente fondamentale delle molecole organiche più importanti dal punto di vista biochimico ( DNA, proteine, alcune vitamine ), oltre che di composti inorganici estremamente diffusi e importanti come l’ ammoniaca e l’ acido nitrico .
Qual è la massa atomica relativa dell’azoto?
La massa atomica relativa dell’azoto è 14,0067 u. Sono noti due isotopi stabili ( 14 N 99,63% e 15 N 0,37%) e numerosi isotopi radioattivi con tempo di dimezzamento brevissimo ( 12 N, 13 N, 16 N, 17 N, 18 N, 19 N, 20 N, 21 N, 22 N, 23 N e 24 N).