Sommario
Quali sono le soluzioni acide?
Una soluzione acida ha un pH minore di sette, una soluzione basica un pH maggiore di sette. Un pH pari a sette indica una soluzione neutra. Il valore 7 corrisponde all’acqua pura, che è neutra, cioè non è acida né basica. Alcune proprietà di un ambiente dipendono dal suo pH.
Cosa contengono le soluzioni acquose basiche?
Queste soluzioni infatti contengono sostanze chiamate basi che sono capaci di accettare ioni H+. In solu- zione acquosa, pertanto, esse provoca- no una diminuzione della concentrazione degli ioni H+. Lo ione ossidrile OH-, per esempio, è una base che legando uno ione H+ forma una molecola d’acqua.
Qual è l’ulteriore estensione di acido e base?
Un’ulteriore estensione dei concetti di acido e base fu realizzata nel 1923 dal chimico statunitense Gilbert N. Lewis (teoria di Lewis). Secondo Lewis un acido è qualsiasi sostanza in grado di accettare una coppia di elettroni mentre una base è qualsiasi sostanza in grado di cedere una coppia di elettroni non condivisi.
Qual è la definizione di acido e base?
Definizione di acido e base secondo la teoria di Bronsted-Lowry. NH 4 + è l’acido coniugato della base NH 3. mentre: OH-è la base coniugata dell’acido H 2 O. Generalizzando, se si indica con :B una generica base e con HA un generico acido, l’equilibrio della reazione acido-base può essere così schematizzato:
Qual è la costante di equilibrio dell’acido HA con l’acqua?
L’espressione della costante di equilibrio per la reazione dell’acido HA con l’acqua è rappresentata dalla (1). La costante di acidità K a, comunemente detta costante di dissociazione o di ionizzazione dell’acido, rappresenta una misura quantitativa della forza di un acido in soluzione acquosa.
Come avviene la dissociazione di un acido in acqua?
La reazione di dissociazione di un acido in acqua è il risultato della competizione tra le molecole di acqua e la base coniugata dell’acido per il protone. Poiché l’acqua è presente in grande eccesso, qualsiasi acido, la cui base coniugata è più debole rispetto ad H 2 O