Quanti è quali legami può formare un atomo di carbonio?
legami covalenti
Nei composti organici gli atomi di carbonio sono sempre ibridati e formano sempre quattro legami covalenti.
Quanti atomi di idrogeno si possono legare ad un atomo di carbonio?
Per esempio un atomo di carbonio si lega con 4 atomi di idrogeno per formare una molecola di CH4. Possiamo scrivere i legami in modi diversi (il legame carbonio-idrogeno è rappresentato in modi diversi).
Perché il carbonio riesce a formare lunghe catene di atomi?
L’atomo di carbonio ha 4 elettroni esterni e quindi si trova in una posizione intermedia. La conseguenza di tutto ciò è che il legame carbonio – carbonio è in grado di creare lunghe catene di atomi di carbonio che possono essere semplici, ramificate, chiuse ad anello.
Come si ibrida un atomo di carbonio?
Come è possibile notare nella figura precedente, nell’etilene, ogni atomo di carbonio è legato ad altri tre atomi ed è pertanto ibridato sp 2. Questa ibridazione si ottiene mescolando un orbitale 2s con due orbitali 2p (ad esempio gli orbitali 2p x e 2p y); ne risultano così tre orbitali ibridi sp 2 disposti su un unico piano a 120° l’uno
Quali sono i legami carbonio-carbonio?
I doppi legami carbonio-carbonio sono legame tipici degli alcheni.. L’alchene più semplice è l’etilene con formula C 2 H 4. L’etilene è un composto in cui due atomi di idrogeno sono legati a ciascun atomo di carbonio con legami covalenti semplici, mentre i due atomi di carbonio sono legati tra loro da due legami covalenti (doppio legame).
Come si forma il legame a idrogeno?
Come si è detto, il legame a idrogeno si forma quando uno o più atomi di idrogeno sono legati covalentemente ad un elemento più elettronegativo (F, N e O). In queste condizioni, si viene a creare un dipolo in cui l’atomo o gli atomi di idrogeno rappresentano la parte positiva.
Qual è la forza totale di un doppio legame carbonio-carbonio?
La forza totale di un doppio legame carbonio-carbonio è dunque 145 Kcal/mol, maggiore di quella di un singolo legame carbonio-carbonio (circa 83 Kcal/mol). A causa di questa maggiore forza di legame la distanza carbonio-carbonio è più bassa nell’etilene che non nell’etano.