Sommario
Come si sceglie un indicatore?
La scelta dell’indicatore dovrebbe essere fatta in modo tale che il viraggio avvenga esattamente al pH corrispondente al punto equivalente. Ciò non è sempre possibile: si sceglie un indicatore che abbia un pKIn quanto più vicino è possibile al pH della soluzione al punto equivalente.
Quali sono gli indicatori naturali del pH?
Il succo di cavolo rosso, un indicatore di pH naturale Queste molecole hanno la particolarità di cambiare struttura in base all’acidità e di conseguenza di cambiare colore (rosso,blu,incolore o giallo in funzione del pH).
Come fare un indicatore di pH naturale?
Chi ama aggiungere un po’ di limone al tè avrà sicuramente assistito alla sua caratteristica di indicatore naturale: il succo di limone è infatti acido e quando viene a contatto con il tè, questo assume una colorazione più chiara poiché il pH si è abbassato.
Come vengono utilizzati gli indicatori?
Gli indicatori vengono generalmente impiegati in soluzione nella conduzione di titolazioni o supportati su strisce di carta per rapide valutazioni (le cosiddette “cartine indicatrici”). Il fenomeno di variazione del colore di un indicatore viene detto “viraggio”.
Quali sono gli indicatori di pH?
Esempi comuni di indicatore di pH sono le cartine al tornasole e gli indicatori universali (miscele di più indicatori, in striscia oppure liquide, in grado di coprire l’intera gamma dei possibili valori di pH delle soluzioni acquose). Anche estratti di vari vegetali e fiori contengono sostanze che possono fungere da indicatori.
Quali sono gli indicatori acido-base?
Indicatori acido-base (o indicatori di pH) Gli “indicatori di pH” sono composti chimici alocromici, ovvero che esibiscono un cambiamento visivo – generalmente di colore – nell’intorno del punto di equivalenza fra il passaggio da una forma acida a una forma basica, tale passaggio avviene per ciascun indicatore a un proprio valore di pH.
Qual è un indicatore reversibile?
Un esempio di indicatore reversibile è la ferroina. pseudoreversibile quando dal ciclo di ossidazione-riduzione dell’indicatore, si ottiene un composto differente chimicamente, ma che presenta una colorazione uguale o simile all’indicatore iniziale. Un esempio è l’acido N-fenilantranilico.